Richtig ist (D) 5,76.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung verbindet pH-Wert und pKs über das Mengenverhältnis von Base und Säure: pH = pKs + lg([Base] ÷ [Säure]). Hier ist die Base das Acetat, die Säure die Essigsäure. Beide liegen im selben Volumen vor, das Volumen kürzt sich also heraus, und es zählt nur das Verhältnis der Stoffmengen: 0,10 mol ÷ 0,010 mol = 10. Der dekadische Logarithmus von 10 ist 1, also gilt pH = 4,76 + 1 = 5,76.
Warum die anderen Antworten verlocken:
- (A) 3,76 entsteht, wenn du das Verhältnis umdrehst (Säure durch Base).
- (B) 4,76 wäre richtig, wenn beide Stoffmengen gleich groß wären.
- (C) 5,26 ergibt sich, wenn man den Logarithmus „halbiert“.
- (E) 6,76 ergibt sich bei einem Verhältnis von 100 statt 10.
Eine schnelle Plausibilitätsprobe: Es liegt mehr Base als Säure vor, also muss der pH-Wert über dem pKs liegen. Damit scheiden (A) und (B) ohne Rechnung aus.